100 سؤال في مادة الكيمياء موجهة للتحضير لمباريات تقنيي الصحة – تخصص المختبر، مع تنويع بين الأسئلة النظرية والتطبيقية.
100 سؤال في مادة الكيمياء موجهة للتحضير لمباريات تقنيي الصحة – تخصص المختبر، مع تنويع بين الأسئلة النظرية والتطبيقية.
المختبر ISPIT
🧪 أسئلة في الكيمياء العامة (40 سؤال)
ما هو تعريف الذرة؟
ما هو العدد الذري لعنصر الأوكسجين؟
ما الفرق بين النظائر والعناصر؟
ما هو تعريف الجزيء؟
اذكر مثالين على الروابط الأيونية.
اذكر مثالين على الروابط التساهمية.
ما الفرق بين الرابطة القطبية والرابطة غير القطبية؟
ما المقصود بالعدد الكتلي؟
كم عدد الإلكترونات في ذرة الكربون؟
ما هو الغاز النبيل الذي يحتوي على 10 إلكترونات؟
ما تعريف قانون أفوغادرو؟
ما قيمة عدد أفوغادرو؟
ما هو المول في الكيمياء؟
كيف نحسب الكتلة المولية؟
ما تعريف التفاعل الكيميائي؟
اذكر مثالا على تفاعل احتراق.
ما الفرق بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة؟
ما هي شروط حدوث تفاعل أكسدة-اختزال؟
ما تعريف قاعدة لويس؟
ما تعريف حمض لويس؟
اذكر قاعدة أرهينيوس في الأحماض.
اذكر قاعدة أرهينيوس في القواعد.
ما هو الأس الهيدروجيني (pH)؟
ما قيمة pH لمحلول متعادل؟
ما قيمة pH لمحلول قاعدي؟
ما قيمة pH لمحلول حمضي؟
كيف نحضر محلولاً بتركيز معين؟
ما هو تعريف التخفيف في الكيمياء؟
ما هي وحدة التركيز المولاري؟
ما تعريف الكهرسلبية؟
أي العناصر أكثر كهرسلبية؟
ما تعريف الجدول الدوري؟
ما هي الدورة في الجدول الدوري؟
ما هي المجموعة في الجدول الدوري؟
ما تعريف الفلزات؟
ما تعريف اللافلزات؟
اذكر مثالين على أشباه الفلزات.
ما هو التوزيع الإلكتروني للكلور؟
ما هو التوزيع الإلكتروني للنيتروجين؟
لماذا تكون الغازات النبيلة خاملة كيميائياً؟
🧪 أسئلة في الكيمياء العضوية (30 سؤال)
ما هو تعريف الكيمياء العضوية؟
ما هو أبسط مركب عضوي؟
ما صيغة الميثان؟
ما صيغة الإيثان؟
ما صيغة الإيثين؟
ما صيغة الإيثاين؟
ما الفرق بين الألكانات والألكينات؟
ما الفرق بين الألكينات والألكاينات؟
ما هو تعريف الهيدروكربونات الأروماتية؟
ما صيغة البنزين؟
ما هي مجموعة الهيدروكسيل؟
ما هي مجموعة الكربونيل؟
ما تعريف الكحول؟
ما تعريف الألدهيد؟
ما تعريف الكيتون؟
ما تعريف الحمض الكربوكسيلي؟
ما تعريف الإيستر؟
ما تعريف الأمين؟
ما تعريف الأميد؟
ما هو التفاعل بين الكحول والحمض الكربوكسيلي؟
ما تعريف البلمرة؟
ما هو تفاعل إضافة؟
ما هو تفاعل استبدال؟
ما هو تفاعل حذف؟
ما تعريف التسمية النظامية (IUPAC)؟
ما اسم المركب CH3-CH2-CH3 ؟
ما اسم المركب CH3-CH=CH2 ؟
ما اسم المركب C6H6 ؟
ما الفرق بين الأيزومرات الهيكلية والهندسية؟
ما تعريف الأيزومرات البصرية؟
🧪 أسئلة في الكيمياء التحليلية (30 سؤال)
ما تعريف الكيمياء التحليلية؟
ما الفرق بين التحليل الكيفي والتحليل الكمي؟
ما هي الكروماتوغرافيا؟
ما هو الطيف الكهرومغناطيسي؟
ما مبدأ عمل جهاز الطيف الضوئي (Spectrophotometer)؟
ما هو الامتصاص الذري (AAS)؟
ما هي الكتلة المولية لـ NaCl؟
كيف نحضر محلولاً قياسياً؟
ما تعريف المحلول المنظم (Buffer)؟
لماذا تستعمل المحاليل المنظمة في المختبر؟
ما الفرق بين الترسيب والذوبان؟
ما هو تفاعل التعادل؟
ما الفرق بين معايرة حمض-قاعدة ومعايرة أكسدة-اختزال؟
ما هو الكاشف المستخدم في معايرة الحمض بالقاعدة؟
ما هو اللون الذي يظهر عند نقطة التكافؤ في الفينولفثالين؟
ما تعريف الحساسية في التحليل الكيميائي؟
ما تعريف الدقة في القياسات؟
ما تعريف الصدق في التحليل؟
ما معنى LOD في الكيمياء التحليلية؟
ما معنى LOQ في الكيمياء التحليلية؟
ما الفرق بين الطور المتحرك والطور الثابت في الكروماتوغرافيا؟
ما هي تقنية HPLC؟
ما هي تقنية GC؟
ما الفرق بين HPLC و GC؟
ما هو تعريف التحليل الكهروكيميائي؟
ما هو القطب المرجعي في القياسات الكهروكيميائية؟
ما هو تعريف الأيون؟
ما الفرق بين الكاتيون والأنون؟
ما تعريف الموصلية الكهربائية؟
لماذا تستعمل الأقطاب في التحليل الكهروكيميائي؟
******************************
🧪 أولاً: الكيمياء العامة (40 سؤال)
تعريف الذرة: أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخواصه الكيميائية.
العدد الذري للأوكسجين: 8.
الفرق بين النظائر والعناصر: النظائر ذرات لعنصر واحد تختلف في عدد النيوترونات، بينما العناصر تختلف في عدد البروتونات.
تعريف الجزيء: اتحاد ذرتين أو أكثر بروابط كيميائية.
مثالان على الروابط الأيونية: NaCl، KBr.
مثالان على الروابط التساهمية: H₂O، CO₂.
الفرق بين الرابطة القطبية وغير القطبية: القطبية يكون فيها فرق في الكهرسلبية بين الذرات، أما غير القطبية فلا.
العدد الكتلي: مجموع البروتونات + النيوترونات في النواة.
عدد الإلكترونات في الكربون: 6.
الغاز النبيل الذي يحتوي على 10 إلكترونات: النيون (Ne).
قانون أفوغادرو: في نفس الظروف من حرارة وضغط، تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات على نفس عدد الجزيئات.
قيمة عدد أفوغادرو:
6.022
×
10
23
6.022×10
23
.
المول: كمية من المادة تحتوي على
6.022
×
10
23
6.022×10
23
جزيئة أو ذرة.
حساب الكتلة المولية: مجموع الكتل الذرية للعناصر في الجزيء.
التفاعل الكيميائي: إعادة ترتيب الذرات لتكوين مواد جديدة.
مثال على تفاعل احتراق: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
الفرق بين الطارد والماص للحرارة: الطارد يطلق حرارة، الماص يمتص حرارة.
شروط تفاعل أكسدة-اختزال: انتقال الإلكترونات بين المواد.
قاعدة لويس (القاعدة): مانح لزوج إلكتروني.
حمض لويس: مستقبل لزوج إلكتروني.
حمض أرهينيوس: مادة تزيد من تركيز +H في المحلول.
قاعدة أرهينيوس: مادة تزيد من تركيز -OH في المحلول.
pH: لوغاريتم سالب لتركيز أيونات +H.
pH لمحلول متعادل: 7.
pH لمحلول قاعدي: أكبر من 7.
pH لمحلول حمضي: أصغر من 7.
تحضير محلول بتركيز معين: إذابة كمية محسوبة من المادة في حجم محدد من المذيب.
التخفيف: تقليل تركيز محلول بإضافة مذيب.
الوحدة المولارية: مول/لتر (mol/L).
الكهرسلبية: قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة.
أكثر العناصر كهرسلبية: الفلور (F).
الجدول الدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية وخواصها.
الدورة: صف أفقي في الجدول الدوري.
المجموعة: عمود عمودي في الجدول الدوري.
الفلزات: عناصر موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، قابلة للطرق والسحب.
اللافلزات: عناصر ضعيفة التوصيل للكهرباء والحرارة.
أمثلة على أشباه الفلزات: السيليكون (Si)، الزرنيخ (As).
التوزيع الإلكتروني للكلور (Cl, Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
التوزيع الإلكتروني للنيتروجين (N, Z=7): 1s² 2s² 2p³.
سبب خمول الغازات النبيلة: لأن غلافها الإلكتروني الخارجي ممتلئ.
🧪 ثانياً: الكيمياء العضوية (30 سؤال)
الكيمياء العضوية: علم يدرس مركبات الكربون.
أبسط مركب عضوي: الميثان (CH₄).
صيغة الميثان: CH₄.
صيغة الإيثان: C₂H₆.
صيغة الإيثين: C₂H₄.
صيغة الإيثاين: C₂H₂.
الفرق بين الألكانات والألكينات: الألكانات روابط مفردة فقط، الألكينات تحتوي رابطة مزدوجة.
الفرق بين الألكينات والألكاينات: الألكينات رابطة مزدوجة، الألكاينات رابطة ثلاثية.
الهيدروكربونات الأروماتية: مركبات تحتوي على حلقة بنزين.
صيغة البنزين: C₆H₆.
مجموعة الهيدروكسيل: -OH.
مجموعة الكربونيل: C=O.
الكحول: مركب يحتوي مجموعة -OH.
الألدهيد: مركب يحتوي مجموعة -CHO.
الكيتون: مركب يحتوي مجموعة C=O في وسط السلسلة.
الحمض الكربوكسيلي: مركب يحتوي -COOH.
الإيستر: مشتق من تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول.
الأمين: مركب يحتوي مجموعة -NH₂.
الأميد: مركب يحتوي مجموعة -CONH₂.
التفاعل بين الكحول والحمض الكربوكسيلي: يعطي إيستر + ماء (أسترة).
البلمرة: اتحاد وحدات صغيرة (مونومرات) لتكوين بوليمر.
تفاعل الإضافة: إضافة ذرات أو مجموعات إلى رابطة مزدوجة أو ثلاثية.
تفاعل الاستبدال: استبدال ذرة أو مجموعة بذرة أو مجموعة أخرى.
تفاعل الحذف: إزالة ذرات أو مجموعات لتكوين رابطة مزدوجة.
التسمية النظامية (IUPAC): قواعد لتسمية المركبات العضوية.
CH₃-CH₂-CH₃: بروبان.
CH₃-CH=CH₂: بروبين.
C₆H₆: بنزين.
الأيزومرات الهيكلية والهندسية: الهيكلية تختلف في ترتيب الذرات، الهندسية تختلف في الترتيب الفراغي.
الأيزومرات البصرية: مركبات تتشابه في الصيغة وتختلف في دوران الضوء المستقطب.
🧪 ثالثاً: الكيمياء التحليلية (30 سؤال)
الكيمياء التحليلية: فرع يدرس تحديد مكونات المادة وقياس كميتها.
التحليل الكيفي والكمي: الكيفي يحدد نوع المادة، الكمي يحدد كميتها.
الكروماتوغرافيا: تقنية لفصل المواد بناءً على حركتها بين طورين.
الطيف الكهرومغناطيسي: جميع الموجات الكهرومغناطيسية (من أشعة غاما إلى موجات الراديو).
مبدأ عمل الطيف الضوئي: امتصاص الضوء عند طول موجي معين يتناسب مع التركيز.
الامتصاص الذري (AAS): قياس امتصاص الذرات للضوء لتحديد تركيز العناصر.
الكتلة المولية لـ NaCl: 23 + 35.5 = 58.5 غ/مول.
تحضير محلول قياسي: إذابة كتلة دقيقة من مادة نقية في حجم محدد من المذيب.
المحلول المنظم (Buffer): محلول يقاوم التغير في pH عند إضافة حمض أو قاعدة.
استعمال المحاليل المنظمة: للحفاظ على ثابتية pH في التفاعلات الحيوية.
الفرق بين الترسيب والذوبان: الترسيب تكوين مادة صلبة غير ذائبة، الذوبان اختفاء المادة في المذيب.
تفاعل التعادل: حمض + قاعدة → ملح + ماء.
معايرة حمض-قاعدة وأكسدة-اختزال: الأولى تحدد pH، الثانية تحدد انتقال الإلكترونات.
الكاشف في معايرة حمض-قاعدة: الفينولفثالين أو الميثيل أورانج.
اللون عند التكافؤ في الفينولفثالين: عديم اللون → وردي فاتح.
الحساسية: القدرة على كشف كميات صغيرة من المادة.
الدقة: قرب النتائج المتكررة من بعضها.
الصدق: قرب النتائج من القيمة الحقيقية.
LOD: حد الكشف (أقل تركيز يمكن اكتشافه).
LOQ: حد التقدير الكمي (أقل تركيز يمكن قياسه بدقة).
الطور المتحرك والثابت: المتحرك هو السائل/الغاز، الثابت هو الوسط الصلب.
HPLC: كروماتوغرافيا سائلة عالية الأداء.
GC: كروماتوغرافيا غازية.
الفرق بين HPLC و GC: HPLC يستخدم الطور السائل، GC يستخدم الطور الغازي.
التحليل الكهروكيميائي: دراسة المواد باستخدام الجهد والتيار.
القطب المرجعي: قطب ثابت الجهد يستعمل كمرجع (مثل قطب الكالوميل).
الأيون: ذرة أو جزيء مشحون.
الفرق بين الكاتيون والأنيون: الكاتيون موجب الشحنة، الأنيون سالب.
الموصلية الكهربائية: قدرة المحلول على توصيل الكهرباء.
استعمال الأقطاب في التحليل الكهروكيميائي: لقياس الجهد أو التيار أثناء التفاعل.
تعليقات
إرسال تعليق